امثلة عن الروابط التساهمية

يزودك موقع اقرأ بمجموعة من الأمثلة على الروابط التساهمية، مثال على المركب التساهمي، وأنواع الروابط التساهمية، وأمثلة للروابط التساهمية المزدوجة، والروابط التساهمية والأيونية، والروابط التساهمية pdf، عزيزي الطالب، وفي هذه المقالة سوف نقوم تعرف على أمثلة السندات التعاونية، تابعنا

محتويات

أمثلة على الروابط التساهمية

الرابطة التساهمية في الكيمياء عبارة عن حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما، ويمكن أيضًا تسمية الرابطة التساهمية بالرابطة الجزيئية، وفي هذه المقالة سوف نعرض لك أمثلة على الروابط التساهمية، تابعنا

أمثلة على الروابط التساهمية

توجد رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O) تحتوي كل رابطة تساهمية على إلكترونين أحدهما ذرة هيدروجين والآخر ذرة أكسجين، وتتشارك الذرتان الإلكترونات والهيدروجين يتكون جزيء H2 من ذرتين هيدروجين مرتبطين برابطة تساهمية، كل ذرة تحتاج الهيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي ثابت، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الموجبة لكل نواة ذرية، مما يجعل الجزيء متماسكًا.
يمكن أن يشكل الفوسفور إما PCl3 أو PCl5 في كلتا الحالتين، ترتبط ذرات الفوسفور والكلور بروابط تساهمية، ويفترض PCl3 بنية الغازات النبيلة المتوقعة، حيث تحقق الذرات غلافًا خارجيًا كاملًا للإلكترون، ومع ذلك، فإن PCl5 مستقر أيضًا، لذلك فهو من المهم أن نتذكر أن الكيمياء التساهمية الروابط لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثمانيات.

مثال على مركب تساهمي

تتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو متقاربة نسبيًا، ويمكن أيضًا العثور على هذا النوع من الروابط في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. فيما يلي مثال للمركب التساهمي

مجمع غاز الميثان.

يتكون من الهيدروجين والكربون، حيث ترتبط أربع ذرات هيدروجين بذرة كربون واحدة.
تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد.
تحتوي ذرة الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ، وتحتوي ذرة الكربون على إلكترونين داخليين ليسا من إلكترونات التكافؤ ولا يشتركان في رابطة.
إذن فالصلة هنا تساهمية أو مشتركة كما هو الحال مع الماء. ساهمت كل ذرة هيدروجين بإلكترون واحد في تكوين أربعة جسور ربط بينها وبين ذرة الكربون، ويتكون كل جسر من إلكترونين. تنطبق قاعدة الثمانيات على الكربون وقاعدة الثنائيات على الهيدروجين. تتم كتابة الصيغة البسيطة للميثان بالشكل CH4.

المركبات التساهمية الأخرى

ثاني أكسيد الكربون CO2 وثاني كبريتيد الكربون CS2 ورابع كلوريد الكربون CCl4 والكحول والأمونيا (الأمونيا) … وغيرها.

أنواع الرابطة التساهمية

تم استخدام مصطلح “الرابطة التساهمية” لأول مرة في عام 1939، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قد أدخل مصطلح “التساهمية” في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين الذرات المجاورة. وسوف نتعرف على الأنواع التالية من الروابط التساهمية، تابعنا

يعتمد على رتبة الجمعية وهي مقسمة إلى ثلاثة أنواع

الرابطة المنفردة حيث تساهم الذرات المشاركة في تكوينها بإلكترون واحد من كل ذرة، مما ينتج عنه مفصل من الإلكترونات لكل ذرة. يطلق عليه رابطة سيجما ويرمز إليه بالرمز (σ).
الرابطة المزدوجة تساهم كل ذرة مشتركة بإلكترونين في تكوينها، مما ينتج عنه زوجان من الإلكترونات. يتكون من رابطة σ ورابطة pi ويرمز لها بالرمز π.
الرابطة الثلاثية تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات لإنتاج ثلاثة أزواج من الإلكترونات. وهو يتألف من سندات واحدة واثنين من السندات.

التصنيف على أساس قطبية السند ينقسم إلى نوعين

الرابطة التساهمية النقية هي الرابطة التي تتكون بين ذرتين متشابهتين أو متقاربتين جدًا في قيم الكهربية، لذلك يتم توزيع السحابة الإلكترونية بالتساوي بين الذرتين.
الرابطة التساهمية القطبية هي الرابطة التي تتكون بين ذرتين بقيم كهرسلبية مختلفة أقل من (2) حيث تجذب الذرة الكهربية الأعلى إلكترونات الرابطة نحوها وتحمل شحنة سالبة جزئية، والأقل كهربيًا. تحمل الذرة شحنة موجبة جزئيًا موجبة +).

أمثلة على الرابطة التساهمية المزدوجة

كما علمنا بالفعل أن الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تنشأ من مشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين. تتضمن أمثلة الرابطة التساهمية المزدوجة ما يلي

مثال 1 جزيء النيتروجين

تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات لأن المدار الخارجي لذرة النيتروجين يحتوي على خمسة إلكترونات، وبالتالي تحتاج كل ذرتين إلى ثلاثة إلكترونات للوصول إلى الهيكل الثماني، ولأن كل ذرة تساهم بثلاثة إلكترونات، فإن هذه الرابطة تسمى الرابطة التساهمية الثلاثية . يمكن تمثيل هذه الرابطة بثلاثة خطوط بين ذرتين N≡N.

أمثلة على الرابطة التساهمية المزدوجة 1

مثال 2 جزيء كلوريد الهيدروجين

تحتاج ذرة الكلور (2،8،7) إلى إلكترون واحد فقط لإكمال المدار الأبعد إلى ثماني بتات.
تحتاج ذرة الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتكوين الهيليوم.
تساهم كل ذرة في إلكترون واحد، مما يؤدي إلى تكوين رابطة تساهمية واحدة. جزيء كلوريد الهيدروجين مكتوب H-Cl.

أمثلة على الرابطة التساهمية المزدوجة 2

مثال 3 جزيء الكلور

تساهم كل ذرة في إلكترون واحد، وتتشارك الذرتان في زوج من الإلكترونات حتى تصل إلى ثمانية إلكترونات في مدارها الخارجي، وبالتالي تتمتع بالثبات الثماني.
نظرًا لأن كل ذرة كلور تساهم بإلكترون واحد فقط، فإن الرابطة بينهما تسمى رابطة تساهمية واحدة ويُرمز إليها بخط واحد بين الذرتين Cl – Cl.

أمثلة على الرابطة التساهمية المزدوجة 3

الرابطة التساهمية والأيونية

الروابط الكيميائية أو الروابط الكيميائية هي الظاهرة التي تتماسك فيها الذرات معًا في جزيئات أو بلورات أو غيرها. أدناه سوف نتعرف على كل من الروابط التساهمية والأيونية بالتفصيل. تابعنا

الرابطة التساهمية

وهو أحد أنواع الروابط الكيميائية حيث تتميز هذه الرابطة بمساهمة زوج من الإلكترونات أو أكثر بين الذرات المترابطة، حيث ينتج عن هذا الجذب تجاذب جانبي آخر يساعد على تماسك الجزيء الجديد الناتج عن هذه الرابطة . مليئة بالإلكترونات، وهذه الرابطة دائمًا أقوى من قوة الرابطة بين الجزيئات مثل الرابطة الهيدروجينية.
في الغالب، تحدث الروابط التساهمية بين الذرات المتماثلة في السلبية الكهربائية، لذلك يجب أن يكون هناك الكثير من الطاقة حتى تنتقل الإلكترونات من الذرة وتتشارك مع الذرة الأخرى.
تتميز الرابطة التساهمية بقوتها عن بقية الروابط الأخرى، وعلى عكس الروابط الأيونية، ترتبط الأيونات بقوة إلكتروستاتيكية غير موجهة، ولكن الرابطة التساهمية موجهة بشكل كبير، ونتيجة هذا الترابط هي أن تميل الجزيئات التي ترتبط بالروابط التساهمية إلى تكوين أشكال أكثر تميزًا.

الرابطة الأيونية

الرابطة الأيونية هي رابطة تنشأ بين ذرتين لهما قدرة مختلفة على فقدان أو اكتساب الإلكترونات، حيث تتشكل هذه الرابطة بين أيونات الذرات الموجبة والسالبة، حيث أن هذا الترابط يخلق تجاذبًا كهربائيًا بين الذرتين، وكما نحن قال إن هناك فرقًا بين الذرتين في القدرة على فقدان وكسب الأيونات، فمثلاً يحتاج الأكسجين إلى اثنين من أيونات البوتاسيوم لأن مدار الأكسجين الأخير يحتاج إلى إلكترونين للوصول إلى الاستقرار، أي عندما يصل إلى ثمانية إلكترونات.
عادةً ما يحدث هذا الترابط بين المعادن ذات الطاقة الأيونية المنخفضة، والتي تميل إلى فقد الإلكترونات، واللافلزات، التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات ولديها قدرة كهربية عالية.

يتكون الترابط الأيوني من ثلاث خطوات

أولاً، يفقد المعدن أو المعدن الإلكترون النشط الأبعد عن النواة ويفقد قوته الجذابة حتى يصبح هذا المعدن مشحونًا بشكل إيجابي.
تأتي الخطوة التالية مع اكتساب اللافلزية لهذا الإلكترون ويصبح اللافلز سالبًا.
هنا في الخطوة الثالثة، يحدث تجاذب بينهما يسمى التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيون الموجب والأيون السالب.

الرابطة التساهمية pdf

كما ذكرنا سابقًا، توجد الرابطة التساهمية في العديد من الجزيئات التي تتكون من ذرتين، مثل جزيء الأكسجين والهيدروجين، وكذلك الفلور والكلور والبروم. لمزيد من المعلومات يرجى الضغط على الرابط التالي